تقسيم التاعلات

تفاعلات المعايرة لا تختلف عن التفاعلات الكيميائية بصفة عامة،فهي اما تفاعلات يحدث فيها تغير في أعداد الاكسدة أو تفاعلات يتم فيها تبادل مزدوج بين الايونات المتفاعلة.

و من تفاعلات المعايرة ما يلي:

1-تفاعلات التعادل Neutralization reactions :

و في هذه التفاعلات يتم اتحاد كاتيون الهيدروجين أو الهيدرونيوم مع انيون الهيدروكسيل لتكوين الماء و تشمل التفاعلات التالية:

أ-معايرة محاليل القلويات او محاليل الاملاح المشتقة من احماض ضعيفة و قواعد قوية مع محلول حمض قياسي(معايرات حمضية Acicidmetry )

ب-معايرات محاليل الاحماض او محاليل أملاح مشتقة من قواعد ضعيفة و احماض قوية مع محلول قياسي (معايرات قلوية Alkalimetry )

2-تفاعلات الترسيب Precipitaion reactions :

يشمل هذا النوع من اتحاد الايونات غير H^+ و OH^- (^ لا اقصد بها اس و لكن اقصد شحنة ) لتكوين راسب بسيط مثل معايرة كاتيونات الفضة Ag^+ (على فكرة مهمة جدا علامة + لان هناك Ag ) مع انيونات الكلوريد Cl^- و لا يحدث في مثل هذه التفاعلات تغير في اعداد التأكسد.

3-تفاعلات الاكسدة و الاختزال Redox reactions :

يشمل هذا النوع جميع التفاعلات المصحوبة بتغير في اعداد التأكسد او انتقال حقيقي للالكترونات بين المواد المتفاعلة و يكون المحلول القياسي إما عاملا مؤكسد او عاملا مختزلا.

ملحوظة:هناك نوع رابع من تفاعلات تالمعايرة اسمه تفاعلات المتراكبات complexometric reactions و ابتعاد عن التعقيد الذي لا داعي له نبتعد عن هذا النوع

طرق التعبير عن التركيز:

يعبر عن التركيز بعدة طرق و اهم هذه الطرق في الكيمياء التحليلية ما يأتي:

اولا:التركيز بالمول /لتر (التركيز المولاري M )

ملحوظة:اعتقد انكم درستموهم ان لم اكن مخطأ هو و احماض قوية و الضعيفةو و التي منها برونشتد و الى اخره

يعرف التركيز بالمول/لتر بانه عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول

اي ان تركيز بالمول /لتر=عدد مورت المادة المذابة/حجم المحلول باللتر المعادلة الاولى

عدد مورت المادة المذابة=حجم المحلول باللتر*التركيز بالمول /لتر المعادلة الثانية

عدد مولات المادة المذابة=كتلة المادة بالجرام/كتلة المول من المادة المعادلة الثالثة

اذا نستنتج القانون

كتلة المادة المذابة بالجرام/كتلة المول من المادة=حجم المحلول باللتر*التركيز بالمول/لتر

و منها كتلة المادة المذابة بالجرام=حجم المجحلول باللتر*التركيز بالمحلول/لتر*كتلة المحلول من المادة المذابة

للتسهيل نبدل السابق بالرموز

ms=Vl*M*Mw
و هي المنعادلة الرابعة

و عند تخفيف محلول معلوم التركيز بالماء فان كمية المذاب او عدد الملات لا تتغير و لذلك يكون:

عدد مولات المذاب قبل التخفيف=عدد مورت المذاب بعد التخفيف

و للسهولة نبدل السابق بالرموز
Vi*Mi=Vf*Mf

مثال:

اذيبت 28 جرام من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH في الماء و اكمل حجم المجلول الى 4 لترات فما هو تركيز محلول هيدروكسد الصوديوم بالمول لتر اذا علمت أن

K=39 , O=16 , H=1

الحل:

كتلة مول من KOH و رمزها Mw =
(1*39)+(1*16)+(1*1)=56 جرام
ms=Vl*M*Mw
Mو هو تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم =
28/4*56=0.125 مول/لتر

مثال رقم 2:

اجسب كتلة كربونات الصوديوم Na2CO3 اللازمة لتحضير محلول حجمه 500 سم^3 (و هنا ^ تعني اس) و تركيزه 0.1 M علما بان
Na=23 , C=12 , O=16

الحل:

Mw اي الكتلة المولارية لكربونات الصوديوم=
(3*16)+(1*12)+(2*23)=106 جرام

ms=Vl*M*Mw
ms=0.5*0.1*106=5.3
بالجرام طبعا

مثال رقم 3:

احسب حجم الماء اللازم اذافته لمحلول حجمه 200 سم^3 من هيدروكسيد الصوديوم NaOH لكي يصبح تركيز المحلول 0.1 M

الحل:

Vi*Mi=Vf*Mf
0.2*0.3=Vf*0.1
Vf=0.2*0.3/0.1=0.6
0.6 لتر او 600 سم^3

اذا حجم الماء المضاف=حجم المحلول الكلي-حجم المحلول قبل التخفيف
اذا خجم الماء المضاف=600-200=400 سم^3

و للموضوع بقية...

--------------