الرئيسية
وكروووووي الإثنين أبريل 06, 2009 10:23 amالسلام عليكم:
رابعا:مزايا استخدام النظام العياري في المعايرات:
من اهم مميزات النظام العياري في عمليات المعايرة سهولة الحساب لانه عند انتهاء المعايرة يكون:
عدد مكافئات المادة القياسية=عدد مكافئات المادة المراد تقديرهل
و بالتعويض عن عدد مكافئات المادة في المعادلة :
عدد الكتل المكافئة الجرامية=حجم المحلول باللتر*التركيز بالعيارية
ينتج التالبي
V1*N1 للمادة القياسية = V2*N2 للمادة المراد تقديرها
و من الوجهة العملية تكون V1 ، N1 ، V2 معلومة و عليه يمكن حساب عيارية المحلول المادة المراد تقديرها N2
بما ان الكتلة المكافئة الجرامية وحدة كبيرة لذلك يمكننا استخدام وحدة اصغر منها و هي الملليمكافئ و هي تساوي 1/1000 مكافئ و بضرب طرفي المعدالة السابقة في 1000 تؤول هذه المعادلة الى:
V1...Cm^3*N1 للمادة القياسية = V2...cm^3*N2 للمادة المراد تقديرها حيث ان V1 حجم المحلول القياسي بالسينتمر المكعب و V2 خجم المادة المراد تقديرها بالسنتيمنتر المكعب و N1 عيارية المحلول القياسي و N2 عيارية المحلول للمادة المراد تقديرها.
بما ان:
N=f*M
اذا
V1>>>cm^3*f1*M1 للمادة القياسية = V2<<
مثال تطبيقي رقم 1:
اذيبت 0.56 جرام من اكسيد فلز في 100 سم^3 من حمض النيتريك تركيزه 0.3 مول/لتر و بعد انتهاء الذوبان وجد انه يلزم اضافة 80 سم^3 من محلول هيدروكسد البوتاسيوم 0.125 مول/لتر للوصول الى نقطة التكافؤ فاحسب الكتلة المكافئة الجرامية لاكسيد الفلز.
الحل:
يعتبر اكسد الفلز قاعدة و عند ذوابنه في الحمض فانه يتفاعل معه و لكي يصل المحلول الى نقطة التكافؤ اضيفت 80 سم^3 من محلول KOH 0.125 مول/لتر اي ان الحمض النيتريك قد تفاعل مع القاعدتين ووصل المحلول الى نقطة التكتافؤ
اذا:
عدد مكافئات الحمض=عدد مكافئات اكسيد الفلز+عدد مكافئات KOH
Vl*N=Ms/eq.wt+Vl*N
Vl*f*M=Ms/eq.wt+Vl*f*M
100/1000*1*0.3=0.56/eq.wt + ثمانين على الف *1*0.125
0.03=0.01+0.56/eq.wt
0.65/eq.wt= ثلاثة من مئة-واحد من مئة =0.02
اذا
eq.wt و هي الكتلة المكافئة الجرامية لاكسيد الفلز = 0.65/0.02=28 جرام
ملحوظة:اكتب بعض الارقام بالحروف لان هناك مشكلة في المنت
دة فاحيانا اكتب الرقم في مكان و يظهر في مكان اخر
رابعا:مزايا استخدام النظام العياري في المعايرات:
من اهم مميزات النظام العياري في عمليات المعايرة سهولة الحساب لانه عند انتهاء المعايرة يكون:
عدد مكافئات المادة القياسية=عدد مكافئات المادة المراد تقديرهل
و بالتعويض عن عدد مكافئات المادة في المعادلة :
عدد الكتل المكافئة الجرامية=حجم المحلول باللتر*التركيز بالعيارية
ينتج التالبي
V1*N1 للمادة القياسية = V2*N2 للمادة المراد تقديرها
و من الوجهة العملية تكون V1 ، N1 ، V2 معلومة و عليه يمكن حساب عيارية المحلول المادة المراد تقديرها N2
بما ان الكتلة المكافئة الجرامية وحدة كبيرة لذلك يمكننا استخدام وحدة اصغر منها و هي الملليمكافئ و هي تساوي 1/1000 مكافئ و بضرب طرفي المعدالة السابقة في 1000 تؤول هذه المعادلة الى:
V1...Cm^3*N1 للمادة القياسية = V2...cm^3*N2 للمادة المراد تقديرها حيث ان V1 حجم المحلول القياسي بالسينتمر المكعب و V2 خجم المادة المراد تقديرها بالسنتيمنتر المكعب و N1 عيارية المحلول القياسي و N2 عيارية المحلول للمادة المراد تقديرها.
بما ان:
N=f*M
اذا
V1>>>cm^3*f1*M1 للمادة القياسية = V2<<
مثال تطبيقي رقم 1:
اذيبت 0.56 جرام من اكسيد فلز في 100 سم^3 من حمض النيتريك تركيزه 0.3 مول/لتر و بعد انتهاء الذوبان وجد انه يلزم اضافة 80 سم^3 من محلول هيدروكسد البوتاسيوم 0.125 مول/لتر للوصول الى نقطة التكافؤ فاحسب الكتلة المكافئة الجرامية لاكسيد الفلز.
الحل:
يعتبر اكسد الفلز قاعدة و عند ذوابنه في الحمض فانه يتفاعل معه و لكي يصل المحلول الى نقطة التكافؤ اضيفت 80 سم^3 من محلول KOH 0.125 مول/لتر اي ان الحمض النيتريك قد تفاعل مع القاعدتين ووصل المحلول الى نقطة التكتافؤ
اذا:
عدد مكافئات الحمض=عدد مكافئات اكسيد الفلز+عدد مكافئات KOH
Vl*N=Ms/eq.wt+Vl*N
Vl*f*M=Ms/eq.wt+Vl*f*M
100/1000*1*0.3=0.56/eq.wt + ثمانين على الف *1*0.125
0.03=0.01+0.56/eq.wt
0.65/eq.wt= ثلاثة من مئة-واحد من مئة =0.02
اذا
eq.wt و هي الكتلة المكافئة الجرامية لاكسيد الفلز = 0.65/0.02=28 جرام
ملحوظة:اكتب بعض الارقام بالحروف لان هناك مشكلة في المنت
دة فاحيانا اكتب الرقم في مكان و يظهر في مكان اخر
